Fundamentos de Física, Volume 2: Gravitação, Ondas e Termodinâmica
19-2 Gases Ideais
Na Eq. 19-3, usamos o fato de que a massa M de 1 mol é o produto da massa m de uma molécula pelo número de moléculas N em 1 mol: A
19-2 GASES IDEAIS
Objetivos do Aprendizado
Depois de ler este módulo, você será capaz de...
19.04 Saber por que um gás ideal é chamado de ideal.
19.05 Conhecer as duas formas da lei dos gases ideais, uma em termos do número n de mols e outra
em termos do número N de moléculas.
19.06 Conhecer a relação entre a constante dos gases ideais R e a constante de Boltzmann k.
19.07 Saber que a temperatura da lei dos gases ideais deve estar expressa em kelvins.
19.08 Desenhar um diagrama p-V para a expansão e a contração de um gás a temperatura constante.
19.09 Definir o termo isoterma.
19.10 Calcular o trabalho realizado por um gás, incluindo o sinal algébrico, durante uma expansão e
uma contração isotérmica.
19.11 No caso de um processo isotérmico, saber que a variação da energia interna ΔE é zero e que a
energia Q transferida em forma de calor é igual ao trabalho W realizado.
19.12 Desenhar o diagrama p-V de um processo a volume constante e definir o trabalho realizado em
termos de uma área do gráfico.
19.13 Desenhar o diagrama p-V de um processo a pressão constante e definir o trabalho realizado em
termos de uma área do gráfico.
Ideias-Chave
• Em um gás ideal, a pressão p, o volume V e a temperatura T estão relacionados pela equação
pV = nRT (lei dos gases ideais), em que n é o número de mols do gás e R é uma constante (8,31 J/mol · K) conhecida como constante dos gases perfeitos.