Manual de Sobrevivência no Laboratório de Química Orgânica: Guia de Técnicas para o Aluno
Exercícios
1. Com frequência, um produto puro, sob destilação, dá inicialmente um
líquido turvo. Essa observação foi denominada “destilação por arraste
a vapor reversa”. Explique.
2. Defina ponto de ebulição.
3. Em uma destilação a vácuo você tem que começar a agitação, aplicar
o vácuo e, então, aplicar o aquecimento. O que aconteceria em uma
destilação se você seguisse essas instruções em outra ordem?
4. Por que uma alta velocidade de refluxo (veja “Teoria da destilação”
no Capítulo 34) é considerada desejável para o fracionamento
eficiente com uma coluna?
5. Você adicionaria pérolas de vidro para reduzir o superaquecimento
em uma destilação a vácuo?
6. Por que usar uma armadilha (trap) de água em uma destilação a
vácuo? O que faz mais sentido: conectar a saída lateral do balão a
uma fonte de vácuo e o tubo central ao sistema, ou vice-versa?
7. Explique um pouco mais como as misturas azeotrópicas de máximo e
de mínimo se comportam ao longo de uma destilação em uma
temperatura menor que a temperatura azeotrópica e em uma
temperatura maior do que a temperatura azeotrópica.
8. Se a fonte de calor em uma destilação é uma manta de aquecimento,
por que ela deve ser montada em um recipiente de tal forma a não
ficar em repouso sobre a bancada do laboratório? Por que o balão de
destilação deve ser preso de forma que não caia? Imagine que ocorra
um problema que exige que você retire imediatamente o calor do
balão de destilação. Pense sobre isso e volte às outras duas questões
deste exercício.
9. Você normalmente não usa um grampo plástico de Keck para prender
o balão de destilação ao restante da montagem. Por que não? A
propósito, quão difícil é remover um grampo de Keck derretido da
vidraria?
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