Manual de Sobrevivência no Laboratório de Química Orgânica: Guia de Técnicas para o Aluno
Clausius e Clapeyron Encontram Dalton e Raoult
Agrupo os termos que têm fração molar:
e faço a fatoração em termos da fração molar para chegar a
Para isolar a fração molar XA, subtraio de ambos os lados:
e divido por para obter
Clausius e Clapeyron Encontram Dalton e Raoult
Ainda temos uma fórmula que relaciona fração molar com pressão. No entanto, observe que, com exceção da pressão atmosférica (P ), todas as atm outras pressões são de líquidos puros . Agora, como a pressão de
vapor de um líquido puro varia com a temperatura? Bata na testa e diga “A equação de Clausius-Clapeyron”:
Os P° de Dalton-Raoult são pressões de vapor obtidas em temperaturas fixas. São os p da equação de Clausius-Clapeyron encontrados com uma variação na temperatura. Não acredita? Escolha um par de valores de
pressão de vapor e temperatura da Tabela 34.1 para um dos líquidos, e considere-os como p° e T° (e não se esqueça de usar K em vez de °C). Agora, o que acontece quando a temperatura (T) “desconhecida” é a mesma que T°? O (1/T – 1/T°) torna-se zero, todo o expoente torna-se zero, p° é multiplicado por 1 (qualquer coisa elevado a potência zero é 1, não é?), e, assim, p = p°.