Manual de Sobrevivência no Laboratório de Química Orgânica: Guia de Técnicas para o Aluno
Capítulo 13 Recristalização
■ Solvente demais e seus cristais não voltam a aparecer.
A essência de uma recristalização é a purificação. Uma vez que os compostos contaminados, impuros, tenham sido limpos, purificados, eles podem então aparecer em público novamente. A sequência de eventos que você utilizará vai depender bastante de quão misturado está o seu produto final e de quão solúvel ele é em vários solventes.
De qualquer maneira, você vai ter de se lembrar de algumas coisas.
1. Encontre um solvente que dissolva o sólido enquanto está quente.
2. O mesmo solvente não deverá dissolvê-lo enquanto está frio.
3. O solvente frio deve manter as impurezas dissolvidas nele para
sempre.
Esse é o principal problema. E requer certa experimentação. Novamente, a arte na ciência. Em geral, você sabe o que deve ter preparado e, com isso, a tarefa fica mais fácil. Ela exige uma observação no seu
caderno de laboratório e, possivelmente, um manual (veja o Capítulo 2,
“Mantendo um caderno de laboratório” e o Capítulo 3, “Interpretando handbooks”). Você tem os dados de solubilidade do composto em seu caderno. “O que é isso?”, você dirá. Você não tem os dados em seu caderno de laboratório? Parabéns, você ganhou a nota mais baixa nesse curso.
As informações (provenientes de um handbook) sobre seu composto, e que devem constar do seu caderno de laboratório, poderiam dizer, para álcool (significando álcool etílico), s.q. Como isso significa solúvel em álcool quente, implica que é insolúvel em álcool frio (e você fica pensando o que o i significa). Então, álcool provavelmente é um bom solvente para recristalização daquele composto. Além disso, verifique a cor ou a forma cristalina. Isso é importante, considerando que:
1. Uma coloração em um produto supostamente branco é uma impureza.