Bioquímica Básica
Bibliografia
concentração do ácido (CO 2). A razão [HCO – 3]/0,03 • pCO2 ficaria muito diminuída, e o pH assumiria um valor muito baixo. Como o sistema é aberto, a mesma adição de prótons faz diminuir a concentração de base conjugada, mas não aumenta a concentração de ácido conjugado, já que a concentração de CO2 ajusta-se rapidamente à pressão parcial deste gás na atmosfera. A relação entre as concentrações de HCO – 3 e CO2, neste caso, diminui, porém muito menos do que no caso do sistema fechado. Em outras palavras, no sistema fechado, a adição de ácido provoca uma queda de pH muito maior do que no sistema aberto. O fato de o sistema bicarbonato ser um sistema aberto é que permite sua eficácia na manutenção do pH plasmático.
No pH fisiológico (7,4), a proporção entre as concentrações de HCO – e 3 CO 2 é de 20:1, mostrando que o sistema é mais efetivo para resistir à acidificação do que à alcalinização. O estudo do funcionamento associado
deste sistema-tampão com a hemoglobina está descrito na Seção 3.3.3.
O tampão fosfato (H PO –/HPO 2–) tem pK igual a 6,8, constituindo um 2 4 4 a tampão apropriado para valores de pH entre 5,8 e 7,8. No plasma, porém, a concentração deste tampão é muito baixa, tornando sua eficiência muito reduzida. Intracelularmente (pH do citosol ≅ 7), sua concentração é maior e sua eficácia é considerável.
Bibliogra a
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