Química Orgânica: Volume 1 (2ª Edição)
1.4 Identificação de Cargas Formais
é necessário PRATICAR MAIS? Tente Resolver os Problemas 1.35, 1.38, 1.42
1.4 Identificação de Cargas Formais
Qualquer átomo que não exibe o número apropriado de elétrons de valência
tem uma carga formal associada. Quando um átomo desse tipo está
presente em uma estrutura de Lewis, a carga formal tem que ser escrita. A
identificação de uma carga formal requer duas tarefas distintas:
1. Determinação do número apropriado de elétrons de valência para um
átomo.
2. Determinando se o átomo apresenta o número apropriado de elétrons.
A primeira tarefa pode ser realizada observando-se a tabela periódica.
Como mencionado anteriormente, o número do grupo indica o número
apropriado de elétrons de valência para cada átomo. Por exemplo, o
carbono está no grupo 4A e, portanto, tem quatro elétrons de valência. O
oxigênio está no grupo 6A e tem seis elétrons de valência.
Depois de identificar o número apropriado de elétrons para cada átomo
de uma estrutura de Lewis, a tarefa seguinte é determinar se qualquer um
dos átomos da estrutura de Lewis exibe um número não esperado de
elétrons. Por exemplo, considere a seguinte estrutura ao lado:
Lembre-se de que cada linha representa dois elétrons compartilhados (uma
ligação). Para os nossos propósitos, temos de dividir cada ligação
igualmente, e, a seguir, contamos o número de elétrons em cada átomo:
Cada átomo de hidrogênio tem um elétron de valência, tal como esperado.
O átomo de carbono também tem o número apropriado de elétrons de
valência (quatro), mas o átomo de oxigênio não. O átomo de oxigênio nesta
estrutura apresenta sete elétrons de valência, mas devia ter somente seis.
Neste caso, o átomo de oxigênio tem um elétron adicional e, portanto, tem
que ter uma carga negativa formal, que é indicada do seguinte modo:
DESENVOLVENDO A APRENDIZAGEM
1.4 CÁLCULO DA CARGA FORMAL
APRENDIZAGEM
Considere o átomo de nitrogênio na substância vista a seguir e determine se ela tem uma carga
formal:
SOLUÇÃO
Começamos determinando o número apropriado de elétrons de valência de um átomo de
nitrogênio. O nitrogênio está no grupo 5A da tabela periódica, e deve, portanto, ter cinco
elétrons de valência.
ETAPA 1
Determinação do número apropriado de elétrons de valência.
Em seguida, contamos o número de elétrons de valência que o átomo de nitrogênio tem neste
exemplo particular:
ETAPA 2
Determinação do número real de elétrons de valência no presente caso.
Neste caso, o átomo de nitrogênio apresenta apenas quatro elétrons de valência. Está faltando
um elétron, por isso ele tem que possuir uma carga positiva, que é mostrada da seguinte
maneira:
ETAPA 3
Atribuição de uma carga formal.
PRATICANDO
o que você aprendeu
1.13 Identi que quaisquer cargas formais nas substâncias vistas a seguir: