Química Orgânica: Volume 1 (2ª Edição)
1 Uma Revisão de Química Geral: Elétrons, Ligações e Propriedades Moleculares
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Uma Revisão de Química Geral
ELÉTRONS, LIGAÇÕES E PROPRIEDADES MOLECULARES
1.1 Introdução à Química Orgânica
1.2 A Teoria Estrutural da Matéria
1.3 Elétrons, Ligações e Estruturas de Lewis
1.4 Identificação de Cargas Formais
1.5 Indução e Ligações Covalentes Polares
1.6 Orbitais Atômicos
1.7 Teoria da Ligação de Valência
1.8 Teoria do Orbital Molecular
1.9 Orbitais Atômicos Hibridizados
1.10 Teoria RPECV: Previsão de Geometria
1.11 Momentos de Dipolo e Polaridade Molecular
1.12 Forças Intermoleculares e Propriedades Físicas
1.13 Solubilidade VOCÊ JÁ SE PERGUNTOU ...
o que provoca um raio?
Acredite ou não, a resposta a esta questão ainda é objeto de debate (mostrando que na realidade … os cientistas ainda não descobriram tudo, ao contrário da crença popular). Existem várias teorias que tentam
explicar o que provoca o acúmulo de carga elétrica nas nuvens. Uma coisa é
clara, no entanto – um raio envolve um fluxo de elétrons. Ao estudar a
natureza dos elétrons e como é o fluxo de elétrons, é possível controlar
onde um raio irá atingir. Um prédio alto pode ser protegido através da
instalação de um para-raios (uma saliência metálica no topo do edifício) que
atrai qualquer raio próximo, impedindo assim que o raio atinja o próprio
edifício. O para-raios no topo do Empire State Building é atingido mais de
cem vezes a cada ano.
Assim como os cientistas descobriram como direcionar os elétrons em
um raio, os químicos descobriram também como direcionar os elétrons nas
reações químicas. Veremos em breve que, embora a química orgânica seja
literalmente definida como o estudo de substâncias contendo átomos de
carbono, a sua essência verdadeira é na realidade o estudo dos elétrons, não
dos átomos. Em vez de pensar nas reações em termos do movimento dos
átomos, devemos reconhecer que as reações ocorrem como resultado do
movimento dos elétrons. Por exemplo, na reação vista a seguir, as setas
curvas representam o movimento, ou o fluxo, de elétrons. Este fluxo de
elétrons provoca a seguinte transformação química:
Ao longo deste curso, vamos aprender como, quando e por que os
elétrons se deslocam durante as reações. Vamos aprender sobre as barreiras
que impedem os elétrons de se deslocarem, e a superar essas barreiras. Em
suma, vamos estudar os padrões de comportamento dos elétrons, o que nos
permitirá prever, e até mesmo controlar, os resultados das reações químicas.