Química Orgânica: Volume 1 (2ª Edição)
3.9 Ácidos e Bases de Lewis
porque isso é irrelevante. Até este ponto, neste capítulo, os contraíons não
foram mostrados, mas a partir de aqui em diante serão. Por exemplo,
considere a seguinte reação:
Essa reação pode ser mostrada da seguinte maneira:
É importante acostumar-se a ignorar os cátions quando eles são indicados e
focar nas espécies importantes, as bases. Embora os contraíons geralmente
não desempenhem um papel significativo nas reações, eles podem, em
algumas circunstâncias, influenciar o curso da reação. Vamos ver apenas
um ou dois desses exemplos no decorrer deste livro. A maioria das reações
que encontramos não é significativamente afetada pela escolha do
contraíon.
3.9 Ácidos e Bases de Lewis
A definição de Lewis de ácidos e bases é mais ampla do que a definição de
Brønsted-Lowry. De acordo com a definição de Lewis, acidez e basicidade
são descritas em termos de elétrons, em vez de prótons. Um ácido de Lewis
é definido como um receptor de elétrons, enquanto uma base de Lewis é
definida como um doador de elétrons. Como uma ilustração, considere a
seguinte reação ácido-base de Brønsted-Lowry: