Química Orgânica: Volume 1 (2ª Edição)
3.1 Introdução aos Ácidos e Bases de Brønsted-Lowry
Este capítulo se concentrará principalmente nos ácidos e bases de Brønsted-
Lowry. Há também uma breve seção tratando com ácidos e bases de Lewis,
um tópico que será abordado no Capítulo 6 e nos capítulos subsequentes.
A definição de ácidos e bases de Brønsted-Lowry se baseia na
transferência de um próton (H+). Um ácido é definido como um doador de
prótons, enquanto uma base é definida como um receptor de prótons.
Como um exemplo, consideremos a seguinte reação ácido-base:
Na reação anterior, o HCl funciona como um ácido porque doa um próton
para o H 2O, enquanto o H2O funciona como uma base porque aceita o
próton proveniente do HCl. Os produtos de uma reação de transferência de
próton são chamados de base conjugada e ácido conjugado:
Nesta reação, o Cl− é a base conjugada do HCl. Em outras palavras, a base
conjugada é o que resta do ácido depois de ele ter sido desprotonado. Do
mesmo modo, na reação anterior, o H O+ é o ácido conjugado do H O. 3 2
Vamos usar esta terminologia ao longo do restante deste capítulo, por isso é
importante saber bem estes termos.
No exemplo anterior, o H2O atuou como uma base, pois ele recebeu um
próton, mas em outras situações, ele pode atuar como um ácido doando um
próton. Por exemplo: