Vogel: Análise Química Quantitativa
10.2 Análise titrimétrica
O termo “análise titrimétrica” refere-se à análise química quantitativa feita pela determinação do volume de uma solução, cuja concentração é conhecida com exatidão, necessário para reagir quantitativamente com um volume determinado da solução que contém a substância a ser analisada. A solução cuja concentração é conhecida com exatidão é chamada de solução padrão ou solução padronizada (Seção 10.4). O peso da substância a ser analisada é calculado a partir do volume da solução padrão usada, da equação química envolvida e das massas moleculares relativas dos compostos que reagem.
O termo “análise volumétrica” foi usado para denominar esta modalidade de determinação quantitativa, mas, hoje, prefere-se a expressão análise titrimétrica. A razão para isto é que “análise titrimétrica” expressa melhor o processo de titulação, enquanto o termo “análise volumétrica” poderia ser confundido com a medição de volumes, como no caso de gases. Em análise titrimétrica, o reagente cuja concentração é conhecida é denominado titulante e a substância que está sendo dosada, titulado. O novo nome não se estendeu aos equipamentos empregados nas várias operações. Assim, termos como “vidraria volumétrica” e “balão volumétrico” são ainda comuns, mas é melhor empregar as expressões “vidraria graduada” e “balão aferido”, que serão usadas neste livro.
A solução padronizada é normalmente adicionada com a ajuda de um tubo longo graduado chamado bureta. A operação de adição da solução padronizada até que se complete a reação é chamada de titulação. Quando isto acontece, diz-se que a substância a ser determinada foi titulada. O volume exato em que isto ocorre é chamado ponto de equivalência ou ponto final teórico ou estequiométrico. O término da titulação é detectado por meio de alguma modificação física produzida pela própria solução padronizada (por exemplo, a leve coloração rósea do permanganato de potássio diluído) ou, mais comumente, pela adição de um reagente auxiliar conhecido como indicador. Pode-se usar também outras medidas físicas. Quando a reação entre a substância a titular e a solução padronizada estiver praticamente completa, o indicador deve provocar uma mudança visual evidente (mudança de cor ou formação de turbidez, por exemplo) no líquido que está sendo titulado. O ponto em que isto ocorre é chamado ponto final da titulação. Em uma titulação ideal, o ponto final visível deve coincidir com o ponto final estequiométrico ou teórico. Na prática, porém, ocorrem diferenças muito pequenas, a que chamamos erro da titulação. O indicador e as condições experimentais devem ser selecionados de modo que a diferença entre o ponto final visível e o teórico seja a menor possível.
Para poderem ser empregadas em análises titrimétricas, as reações devem preencher os seguintes requisitos:
1. A reação deve ser simples e poder ser expressa por uma equação química. A substância a ser
determinada deve reagir completamente com o reagente em proporções estequiométricas ou equivalentes.
2. A reação deve ser relativamente rápida. (A maior parte das reações iônicas satisfaz esta
condição.) Em alguns casos, pode ser necessária a adição de um catalisador para aumentar a