Vogel: Análise Química Quantitativa
13.3 Eletrogravimetria: aparelhagem
atômicas (ou molares) divididas pelo número de elétrons envolvidos nos
processos de eletrodo correspondentes.
De acordo com a segunda lei de Faraday, quando uma determinada corrente
passa sucessivamente por soluções que contêm sulfato de cobre e nitrato de
prata, respectivamente, os pesos de cobre e prata depositados em um tempo
fixo estão na razão 63,55/2 para 107,87/1.
Use sempre unidades SI nos cálculos de eletrogravimetria. A unidade
fundamental de corrente é o ampère (A), que é definido como sendo a
corrente constante que passa por dois fios condutores paralelos de diâmetro
desprezível e comprimento infinito colocados no vácuo, na distância de um
metro, e produz uma força entre os condutores igual a 2 × 10–7 N por metro.
A unidade de potencial elétrico é o volt (V), que é definido como sendo a
diferença de potencial entre dois pontos de um fio condutor que suporta
uma corrente de 1 A, quando a potência dissipada entre os dois pontos é
igual a 1 J·s –1. A unidade de resistência elétrica é o ohm (Ω), que é definido
como sendo a resistência entre dois pontos de um condutor quando a
diferença de potencial constante de 1 V aplicada entre os dois pontos
produz uma corrente de 1 A.
A unidade de quantidade de eletricidade é o coulomb (C), que é definido
como sendo a quantidade de eletricidade que passa quando uma corrente de
1 A flui por um segundo. Para liberar um mol de elétrons ou um mol de um
íon de carga unitária são necessários Le coulombs, onde L é a constante de
Avogadro (6,022 × 1023 –1 –10 mol ) e e é a carga do elétron (1,602 × 10 C). O
produto 4 –1 Le (9,647 × 10 C·mol) é a chamada constante de Faraday, F.
13.3 Eletrogravimetria: aparelhagem
A eletrogravimetria é feita em uma célula eletrolítica, essencialmente dois
eletrodos com uma fonte de energia elétrica externa. As duas partes
principais do sistema são os eletrodos. O catodo é o eletrodo no qual ocorre
a deposição do metal, decorrente da redução dos íons e, por isso, está ligado
ao terminal positivo da fonte. A Fig. 13.1 mostra um esquema da célula
eletrolítica.