Vogel: Análise Química Quantitativa
13.6 Separação eletrolítica de metais
Isto significa que se a solução original contém dois cátions cujos potenciais
de deposição diferem por ~0,25 V, o cátion de potencial de deposição mais
alto se deposita sem contaminação pelo íon de potencial de deposição mais
baixo. Na prática, pode ser necessário garantir que o potencial no catodo
não caia até um ponto em que a deposição do segundo íon possa começar a
ocorrer.
Fig. 13.4 Eletrogravimetria com potencial de catodo controlado: T1, T2 = terminais da fonte d.c.; M = amperímetro; P = potenciostato; EV = voltímetro eletrônico; E = célula de eletrólise; A = anodo; C = catodo; R = eletrodo de referência
13.6 Separação eletrolítica de metais
Se uma corrente passa por uma solução que contém íons cobre(II),
hidrogênio e cádmio(II), o cobre se deposita primeiro no catodo. Enquanto
isto acontece, o potencial no eletrodo diminui até atingir o potencial dos
íons hidrogênio quando, então, começa a se formar gás hidrogênio no
catodo. O potencial no catodo mantém-se virtualmente constante enquanto
o gás hidrogênio estiver escapando, isto é, enquanto houver água na célula
e, portanto, nunca fica suficientemente negativo para que o cádmio comece
a se depositar. Assim, sem controle externo do potencial no catodo, íons de metais com potenciais de redução positivos podem ser separados de íons de