Vogel: Análise Química Quantitativa
10.120 Cromo em um sal de cromo(III)
Discussão Os sais de cromo(III) são oxidados a dicromato por fervura com excesso de solução de persulfato na presença de um pouco de sulfato de prata como catalisador. O excesso de persulfato que permanece após a oxidação é completamente destruído por fervura adicional por algum tempo. Determina-se o dicromato na solução resultante por adição de excesso de solução padrão de ferro(II) e titulação do excesso com dicromato de potássio padrão 0,02 M:
Procedimento Pese com exatidão uma quantidade de sal que contenha cerca de 0,25 g de cromo e dissolva em 50 ml de água destilada. Adicione 20 ml de solução de nitrato de prata aproximadamente 0,1 M e 50 ml de uma solução 10% de persulfato de amônio ou persulfato de potássio. Ferva suavemente por 20 minutos, resfrie e dilua até 250 ml em balão aferido. Com uma pipeta, remova 50 ml desta solução, adicione 50 ml da solução de sulfato de ferro(II) e amônio 0,1 M, 200 ml de ácido sulfúrico 1 M e 0,5 ml do indicador ácido N-fenil-antranílico. Titule o excesso de sal de ferro(II) com dicromato de potássio padrão 0,02 M até que a cor mude de verde para vermelho-violáceo.
Padronize a solução de sulfato de ferro(II) e amônio contra dicromato de potássio 0,02 M usando o ácido N-fenilantranílico como indicador. Calcule o volume da solução de ferro(II) oxidado pelo dicromato oriundo do sal de cromo e, a partir do resultado, a percentagem de cromo na amostra.
Nota Chumbo ou bário podem ser determinados por precipitação dos cromatos, pouco solúveis, seguida por dissolução, em ácido sulfúrico diluído, do precipitado lavado. Adicione um excesso conhecido da solução de sulfato de ferro(II) e amônio e titule o excesso do íon Fe2+ com dicromato de potássio 0,02 M da maneira usual:
10.121 Demanda química de oxigênio
Discussão Uma aplicação muito importante do dicromato de potássio é a determinação, de interesse ambiental [12], da quantidade de oxigênio necessária para oxidar toda a matéria orgânica presente em amostras de água impura como, por exemplo, efluentes de esgoto. Esta determinação é conhecida como demanda química de oxigênio (COD) e é expressa em miligramas de oxigênio consumido por litro de água (mg·l–1). A análise da amostra de água impura é conduzida em paralelo com uma determinação em branco com água pura bidestilada.