Vogel: Análise Química Quantitativa
2.29 Células de concentração
Pt2+ + 2e = Pt +1,2
Au 3+ + 3e = Au +1,50
2.29 Células de concentração
O potencial de um eletrodo varia com a concentração dos íons em solução.
Logo, dois eletrodos do mesmo metal colocados em soluções de
concentrações diferentes de íons podem formar uma célula, que é chamada,
por isso, de célula de concentração. A f.e.m. da célula é a diferença
algébrica dos dois potenciais, se uma ponte salina for utilizada para
eliminar o potencial de junção líquido–líquido. Ela pode ser calculada como
se segue.
Na temperatura de 25°C
Como um exemplo, considere a célula
Se na junção líquida a diferença de potencial for zero, então
2.30 Cálculo da f.e.m. de uma célula voltaica
Uma aplicação interessante dos potenciais de eletrodo é o cálculo da f.e.m.
de uma célula voltaica. Uma das células galvânicas mais simples é a célula
de Daniell. Ela consiste em um bastão de zinco mergulhado em uma solução de sulfato de zinco e de uma fita de cobre mergulhada em uma