2.7 Equilíbrio ácido-base em água

a variação das propriedades osmóticas da solução com a diluição. A

dependência de propriedades coligativas, como a osmose, com a

concentração é atribuída a mudanças na atividade dos íons. Usando a teoria

de Debye-Hückel para soluções diluídas é possível obter expressões que

descrevem razoavelmente a variação da atividade e de quantidades a ela

relacionadas.

2.7 Equilíbrio ácido–base em água

Considere a dissociação de um eletrólito fraco como, por exemplo, o ácido

acético diluído em água:

CH + – COOH + H 0 H 0 + CH COO

3 2 3 3

Vamos reescrever a reação, para simplificar:

CH + – COOH H + CH COO

3 3

em que H+ representa o próton hidratado. Aplicando a lei da ação das

massas, temos

em que K é a constante de equilíbrio em uma dada temperatura, usualmente

conhecida como constante de ionização ou constante de dissociação. Se 1

mol do eletrólito é dissolvido em V litros da solução (V = 1/c, em que c é a

concentração em mol·l –1) e se α é o grau de ionização no equilíbrio, então a

quantidade de eletrólito não-ionizada será (1 – α) moles e a quantidade de

cada íon será igual a a moles. A concentração de ácido acético não-ionizada

será igual a (1 – α)/V e a concentração de cada íon, α/V. Substituindo na

equação do equilíbrio, temos

α 2 2 /(1 – α) V = K ou αc/(1 – α) = K

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