Vogel: Análise Química Quantitativa
Titulações por complexação
Eletrólito de suporte Prepare uma solução de sulfato de sódio 0,2 M.
Procedimento Pode-se adquirir experiência neste tipo de titulação usando, por exemplo, 5,00 ml de uma solução de hidróxido de sódio 0,01 M rigorosamente padronizada. Use 50 ml do eletrólito de suporte e corrente de 30 mA.
10.60 Compostos orgânicos por titulação espectrofotométrica
Consideremos, por exemplo, a titulação de fenóis. Ela pode ser feita pela análise dos resultados obtidos no máximo de absorção (λmáx no ultravioleta) do fenol que está sendo determinado. É possível distinguir fenóis substituídos [8] por titulação com hidróxido de tetra-n-butilamônio, usando propano-2-ol como solvente. As aminas aromáticas podem ser tituladas com ácido perclórico usando butanol como solvente.
Titulações por complexação
Segurança. Antes de fazer qualquer experimento desta seção preste muita atenção aos avisos de segurança.
Tenha sempre em mente as regras de segurança de laboratório.
10.61 Introdução
No Cap. 2, discutimos em detalhe a natureza dos complexos, sua estabilidade e suas características químicas. Esta seção mostra como as reações de complexação podem ser aplicadas em titrimetria, especialmente na determinação das proporções de diferentes cátions em misturas. A vasta maioria das titulações de complexação é feita com ligantes multidentados, como o EDTA e substâncias semelhantes, como agentes de complexação.
10.62 Curvas de titulação
Na titulação de um ácido forte, o gráfico de pH contra o volume adicionado de solução de base forte tem um ponto de inflexão que corresponde ao ponto de equivalência (Seção 10.33). Do mesmo modo, na titulação com EDTA, o gráfico de pM (o antilogaritmo decimal da concentração do íon metálico “livre”, pM = —log[M +1]) contra o volume adicionado da n
solução de EDTA tem um ponto de inflexão que corresponde ao ponto de equivalência. Em
algumas situações esta mudança brusca pode exceder 10 unidades de pM. A Fig. 10.19 mostra a forma geral das curvas de titulação. Neste caso, elas foram obtidas por titulação de 10,0 ml de uma solução 0,01 M de um íon metálico M com EDTA 0,01 M. As constantes de estabilidade aparentes dos vários complexos metal–EDTA estão indicadas na extremidade direita das curvas. Quanto maior for a constante de estabilidade, mais acentuado será o ponto final, desde que o pH se mantenha constante.