Vogel: Análise Química Quantitativa
Análise eletrogravimétrica
neste capítulo.
Análise eletrogravimétrica
13.2 Eletrogravimetria: teoria
Os procedimentos eletrogravimétricos exigem condições experimentais
cuidadosamente controladas durante o processo de deposição eletrolítica de
um elemento sobre um eletrodo conveniente. Se as condições forem bem
especificadas, é possível evitar a deposição simultânea de dois metais que
estão em solução. O uso de eletrodos seletivos tornou esta metodologia
ultrapassada, especialmente no caso da análise ambiental de substâncias em
solução. Existem, porém, situações em que é importante remover
quantitativamente um elemento da solução. Damos, aqui, um resumo da
teoria. Procure os detalhes na literatura [1–4].
A eletrodeposição é governada pela lei de Ohm e pelas duas leis da
eletrólise de Faraday. A lei de Ohm expressa a relação entre três
quantidades fundamentais: a corrente, a força eletromotriz e a resistência. A
corrente, I, é diretamente proporcional à força eletromotriz, E, e
inversamente proporcional à resistência, R:
I = E/R
As leis de Faraday podem ser enunciadas como
1. As quantidades de substâncias liberadas (ou dissolvidas) nos eletrodos
de uma célula são diretamente proporcionais à quantidade de eletricidade
que passa pela solução.
2. As quantidades de substâncias diferentes liberadas ou dissolvidas pela
mesma quantidade de eletricidade são proporcionais a suas massas