Vogel: Análise Química Quantitativa
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*Um substituto adequado são as placas terminais (opérculos) de sílica fundida de um polarímetro.
*Obtém-se mudança de cor mais nítida com o indicador misto vermelho de metila/verde de bromo-cresol (preparado com 1 parte de vermelho de metila 0,2% em etanol e 3 partes de verde de bromo-cresol 0,1% em etanol).
*Muitos detalhes experimentais desta seção são uma cortesia de Orion Research Ltd.
*Isto não é estritamente verdadeiro porque o cloreto de prata dissolvido contribui com íons cloreto e íons prata para a solução. A concentração real é ∼ –5 –1 1 × 10 g·l. Se o excesso de íons prata adicionados for maior do que 10 vezes este valor, isto é, > 10[K 1/2 sol(AgCl) ], o erro introduzido quando se ignora a concentração iônica produzida pelo sal dissolvido pode ser desprezado.
*Este complexo se forma quando a razão entre o íon tiocianato e o íon ferro(III) é baixa. Outros complexos como [Fe(SCN) + 2 ], são importantes apenas em concentrações mais elevadas do íon tiocianato.
*Tiocianato de prata recém-precipitado adsorve íons prata, o que leva a um ponto final falso. Este problema desaparece com a agitação vigorosa.
*É melhor ferver a suspensão por alguns minutos antes da filtração para coagular o cloreto de prata e remover a maior parte dos íons prata adsorvidos da superfície.
*Consulte os livros-texto para a dedução e aproximações envolvidas. Para a reação
a ox1 + b red2 b ox2 + a red1
o potencial no ponto de equivalência é dado por
*Veja os métodos potenciométricos nas Seções 10.7 a 10.11.
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