Vogel: Análise Química Quantitativa
10.3 Classificação das reações em análise titrimétrica
velocidade da reação.
3. Deve ocorrer, no ponto de equivalência, alteração de alguma propriedade física ou química
da solução.
4. Deve-se dispor de um indicador capaz de definir claramente, pela mudança de uma
propriedade física (cor ou formação de precipitado) o ponto final da reação. Se a mudança não for visual, ainda é possível detectar o ponto de equivalência por outros meios: (a) Pela medida da diferença de potencial entre um eletrodo indicador e um eletrodo de
referência (titulação potenciométrica).
(b) Pela revelação do titulante por eletrólise (titulação coulométrica). (c) Pela medida da corrente que passa, sob força eletromotriz (f.e.m.) conveniente, através
da célula de titulação entre um eletrodo indicador e um eletrodo de referência despolarizado (titulação amperométrica).
Os métodos titrimétricos podem ser muito precisos (1 parte em 1000 ou melhor) e quando são aplicáveis têm vantagens evidentes sobre os métodos gravimétricos. As aparelhagens são mais simples e a execução é geralmente rápida, evitando-se separações difíceis e tediosas. Na análise titrimétrica usa-se a seguinte aparelhagem: (i) frascos de medida graduados, incluindo
buretas, pipetas e balões aferidos (Cap. 3); (ii) substâncias de pureza conhecida para o preparo de soluções padronizadas; (iii) um indicador visual ou um método instrumental para a determinação do término da reação.
10.3 Classificação das reações em análise titrimétrica
As reações empregadas em análise titrimétrica podem ser agrupadas em quatro classes principais. Como dependem da combinação de íons, as três primeiras não envolvem mudanças no número de oxidação. Na quarta classe estão as reações de oxidação-redução que envolvem mudança do estado de oxidação ou, em outras palavras, transferência de elétrons.
Reações de neutralização ou acidimetria e alcalimetria
Nesta classe estão incluídas a titulação de bases livres ou de bases formadas pela hidrólise de sais de ácidos fracos com um ácido padrão (acidimetria) e a titulação de ácidos livres ou de ácidos formados pela hidrólise de sais de bases fracas com uma base padrão (alcalimetria). As reações envolvem a combinação dos íons hidrogênio e hidróxido para formar água. Esta classe inclui, também, a titulação em solventes não-aquosos, compostos orgânicos, em sua maioria.
Reações de formação de complexos
O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), principalmente sob a forma do sal dissódico, é um reagente muito importante nas titulações com formação de complexos. É um dos reagentes mais importantes da análise titrimétrica. A determinação do ponto de equivalência com o auxílio de indicadores de íons metálicos acentuou grandemente sua aplicação em titrimetria.
Reações de precipitação As reações desta classe dependem da combinação de íons para formar um precipitado, como na titulação de íons prata com soluções contendo cloreto (Seção 10.92). Não há mudança do estado de oxidação.