Vogel: Análise Química Quantitativa
2.16 Íon comum: efeitos quantitativos
A adição de 0,5 mol de cloreto de amônio a um litro de amônia 0,1 M em
água diminui o grau de ionização de 1,35% para 0,0036% e a concentração
de íons hidróxido de 0,00135 para 0,0000036 mol·l –1.
2.16 Íon comum: efeitos quantitativos
Uma aplicação importante do princípio do produto de solubilidade é o
cálculo da solubilidade de sais pouco solúveis em soluções de sais com um
íon comum. Assim, a solubilidade de um sal MA na presença de uma
quantidade relativamente grande do íon comum M+,* liberado por um outro
sal MB, é descrita, segundo a definição do produto de solubilidade, por
[M+ – ][A] = K
s(MA)
[A– + ] = K /[M]
s(MA)
A solubilidade do sal é representada por [A–]. É claro que a adição de um
íon comum diminui a solubilidade do sal.
Exemplo 2.11
Calcule a solubilidade de cloreto de prata (a) em uma solução 0,001 M e (b)
em uma solução 0,01 M de cloreto de sódio ( –10 2 –2 K = 1,1 × 10 mol ·1).
s(AgCl)
Em uma solução saturada de cloreto de prata, [Cl –] = = 1,05 ×
10 –5 –1 mol·l. Esta concentração de íons cloreto pode ser desprezada diante
do excesso de Cl– adicionado.
Para (a) [Cl– + –10 –3 ] = 1 × [Ag ] = 1,1 × 10 /1 × 10
10 –3
= 1,1 × 10–7 –1 mol·l
Para (b) [Cl – + –10 –2 ] = 1 × [Ag ] = 1,1 × 10 /1 × 10
10 –2
= 1,1 × 10–8 –1 mol·l
Assim, a solubilidade diminui 100 vezes em cloreto de sódio 0,001 M e
1000 vezes em cloreto de sódio 0,01 M. Resultados semelhantes seriam
obtidos para nitrato de prata 0,001 M e 0,01 M.
Exemplo 2.12
Calcule as solubilidades de cromato de prata em soluções 0,001 M e 0,01 M
de nitrato de prata e em soluções 0,001 M e 0,01 M de cromato de potássio
(Ag –12 3 –3 CrO tem K = 1,7 × 10 mol ·1 e solubilidade em água igual a 5,5 ×
2 4 s
10 –5 –1 mol·l).
Em uma solução 0,001 M de nitrato de prata, [Ag+ –3 ] = 1 × 10, logo
Em uma solução 0,01 M de nitrato de prata, [Ag+ –2 ] = 1 × 10, logo
A equação do produto de solubilidade dá