Vogel: Análise Química Quantitativa
Apêndice 6b Constantes de dissociação ácidas de bases em água a 25°C
K2 14,00
Clórico(I) (hipocloroso) 7,25
Nitroso 3,35
Fosfórico(V) K1 2,12
K2 7,21
K3 12,30
Fosforoso (fosfônico) K1 1,8
K2 6,15
Sulfúrico K1 1,92
Sulfuroso K1 1,92
K2 7,20
Tiossulfúrico K1 1,7
K2 2,5
Apêndice 6b Constantes de dissociação ácidas de bases em água a 25°C
As constantes de bases são expressas como constantes de dissociação ácidas. Para a amônia, por exemplo, o valor pKa = 9,24 corresponde ao íon amônio Isto significa que as bases são tratadas em termos da ionização dos ácidos conjugados. A constante de dissociação básica da reação
pode então ser obtida da relação
pK a (acídico) + pKb (básico) = pKw (água)
onde pKw é 14,00 a 25°C.*Para simplificar, o nome da base será expresso na forma “básica”, por exemplo, amônia para o íon amônio, propilamina para o íon propilamônio, piperidina para o íon piperidínio, anilina para o íon anilínio etc., embora isso não seja estritamente correto. Não há problemas em escrever, se necessário, o nome correto.
Base p Ka
Amônia 9,24
Metilamina 10,64
Etilamina 10,63
Propilamina 10,57
Butilamina 10,62
Ciclo-hexilamina 10,64
Dimetilamina 10,77
Dietilamina 10,93
Monoetanolamina 9,50
Trietanolamina 7,77
Trimetilamina 9,80
Trietilamina 10,72
Tris(hidróxi-metil)amino-metano 8,08
Piperidina 11,12
Etilenodiamina K1 7,50
K2 10,09
1,3-Propilenodiamina K1 8,64
K2 10,62
1,4-Butilenodiamina K1 9,35
K2 10,80
Hidrazina 7,93
Hidroxilamina 5,82
Benzilamina 9,35
Anilina 4,58
o-Toluidina 4,39
m-Toluidina 4,68
p-Toluidina 5,09
2-Cloro-anilina 2,62
3-Cloro-anilina 3,32
4-Cloro-anilina 3,81
N-Metil-anilina 4,85
N,N-dimetil-anilina 5,15
Piridina 5,17
2-Metil-piridina 5,97
3-Metil-piridina 5,68
4-Metil-piridina 6,02
BenzidinaK1 4,97
K2 3,75
1,10-Fenantrolina 4,86